解答 ４

水酸化ナトリウム（NaOH）は強塩基であり、水中で完全に解離するため、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液中における水酸化物イオンのモル濃度は0.010 mol/Lであると考えられる（[OH－]＝0.010 mol/L）。



また、水のイオン積より、水素イオンのモル濃度（[H＋]）が以下のように求められる。



よって、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHは以下の式より求めることができる。




（別解）
水のイオン積の両辺に－logをつけて変形すると、次の公式を導くことができる。

－log([H＋][OH－])＝－log(1.0×10－14)
(－log[H＋])＋(－log[OH－])=－log10－14
pH＋pOH=14　・・・　①式　（ただし、pOH＝－log[OH－]とする）

水酸化ナトリウム（NaOH）は強塩基であり、水中で完全に解離するため、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液中における水酸化物イオンのモル濃度は0.010 mol/Lであると考えられる（[OH－]＝0.010 mol/L）。
したがって、pOHは以下のように求められる。

pOH ＝ －log[OH－] ＝ －log(0.010) ＝ －log10－2 ＝ 2

よって、①式より0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めることができる。

pH ＝ 14－pOH ＝ 14－2 ＝ 12