解答 ４,５

エントロピーとは、乱雑さを表す状態関数であり、設問のグラフは温度変化におけるエントロピーの変化を表している。
【グラフを読み取る際のポイント】
・相転移が起こる場合、相転移が終了するまで、系の温度が一定に保たれることから、ΔSは相転移におけるエントロピー変化に該当する。
・温度の上昇に伴って物質は、固体→液体→気体へと状態変化する。
・前記より、ΔS1は固体→液体におけるエントロピー変化、ΔS2は液体→気体におけるエントロピー変化を表している。

１誤
物質の温度Tが0＜T＜T1の領域では、固体の状態にある。

２誤
物質の温度TがT1＜T＜T2の領域では、液体の状態にある。

３誤
温度ゼロ（絶対温度：0K）におけるエントロピー（S0）は、完全結晶物質ではゼロである（熱力学第三法則）。

４正
T2は液体→気体となる温度（沸点）である。T2では、液体状態と気体状態のギブズエネルギーが等しいため、ΔG＝ΔH－T・ΔS＝0が成立する。前記の式を変換すると、ΔH＝T・ΔSとなることから、ΔS2・T2の大部分は、気化エンタルピーの変化量（ΔH2）に由来するといえる。

５正
物質によらず、融解エンタルピー（ΔH１＝ΔS1・T1）＜蒸発エンタルピー（ΔH２＝ΔS2・T2）が成立する。