平成30年度 第103回 薬剤師国家試験問題
一般 理論問題 - 問 96

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問 96  正答率 : 45.3%

 国家試験問題

国家試験問題
0.01 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHに最も近い値はどれか。1つ選べ。ただし、アンモニアのpKbを4.70、水のイオン積Kwを1.00×10-14(mol/L)2とする。

1 3.65
2 5.65
3 8.35
4 9.30
5 10.35

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問 96    

 e-REC解説

解答 2

塩は酸と塩基の中和反応によって生じる生成物であり、その多くは水溶液中で完全に電離している。強酸と強塩基から生じる塩では、pHに影響を与えることは少ないが、強酸と弱塩基から生じる塩や、弱酸と強塩基から生じる塩は、その水溶液のpHに影響を与える。塩化アンモニウム(NH4Cl)のように強酸と弱塩基から生じる塩の場合は、水溶液中では次式のように電離する。
スクリーンショット 2018-08-15 12.00.25.png
塩化アンモニウム水溶液では、弱塩基の共役酸であるNH4が、水素イオンを放出することができる酸として働き、水素イオン[H]を遊離するため、酸となる。弱酸の水素イオン濃度[H]は以下の①式より表すことができる。
スクリーンショット 2018-08-15 12.01.59.png
また、pH=-log[H]の式に①式を代入して得られる以下の②式よりpHを求めることができる。
スクリーンショット 2018-08-15 12.04.00.png
また、設問より「アンモニアのpKbを4.70、水のイオン積Kwを1.00×10-14(mol/L)2とする」とあることから、Kaは以下の③式より計算される。
スクリーンショット 2018-08-15 12.06.04.png
よって、②式を用いて0.01 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHを以下のように計算される。
スクリーンショット 2018-08-15 12.06.58.png

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