薬剤師国家試験 平成30年度 第103回 - 一般 理論問題 - 問 96

0.01 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHに最も近い値はどれか。１つ選べ。ただし、アンモニアのpKbを4.70、水のイオン積Kwを1.00×10－14（mol/L）2とする。

１　3.65
２　5.65
３　8.35
４　9.30
５　10.35

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解答　２

塩は酸と塩基の中和反応によって生じる生成物であり、その多くは水溶液中で完全に電離している。強酸と強塩基から生じる塩では、pHに影響を与えることは少ないが、強酸と弱塩基から生じる塩や、弱酸と強塩基から生じる塩は、その水溶液のpHに影響を与える。塩化アンモニウム（NH4Cl）のように強酸と弱塩基から生じる塩の場合は、水溶液中では次式のように電離する。

塩化アンモニウム水溶液では、弱塩基の共役酸であるNH4＋が、水素イオンを放出することができる酸として働き、水素イオン［H＋］を遊離するため、酸となる。弱酸の水素イオン濃度［H＋］は以下の①式より表すことができる。

また、pH＝－log［H＋］の式に①式を代入して得られる以下の②式よりpHを求めることができる。

また、設問より「アンモニアのpKbを4.70、水のイオン積Kwを1.00×10－14（mol/L）2とする」とあることから、Kaは以下の③式より計算される。

よって、②式を用いて0.01 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHを以下のように計算される。

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