薬剤師国家試験 平成31年度 第104回 - 必須問題 - 問 2

濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を、0.01 moI/L塩酸標準液（ファクターf＝1.020）を用いて滴定したところ、滴定終点までに6.10 mLを要した。この水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化ナトリウムの量（µmol）として適切なのはどれか。１つ選べ。

１　59.80
２　59.8
３　61.00
４　62.2
５　62.22

REC講師による詳細解説！ 解説を表示

解答　４

濃度未知の水酸化ナトリウムを、0.01 moI/L塩酸標準液（ファクターf＝1.020）を用いて滴定すると、以下のように反応する。なお、ファクターfは、標準液の濃度のズレを補正する係数である。

NaOH　＋　HCl　→　NaCl　＋　H2O

上記の反応式より、水酸化ナトリウムと塩酸は1：1で反応するため、0.01 moI/L塩酸標準液（ファクターf＝1.020）の消費量6.10 mLと実際に反応する塩酸の実濃度0.01020 mol/L（0.01 mol/L×1.020）から、水酸化ナトリウムの量（µmol）は以下のように計算される。
　0.01020 mol/L×6.10 mL＝0.06222 mmol＝62.22 µmol
また、上記の計算は、0.01020 （有効数字4桁）と6.10 （有効数字3桁）の掛け算であり、乗除法の計算では有効数字の少ない桁数に合わせる必要があるため、有効数字3桁の62.2が正答となる。

解説動画１ ( 10:30 )  

※ この解説動画は 60 秒まで再生可能です 

他の解説動画を見る