令和04年度 第107回 薬剤師国家試験問題
必須問題 - 問 1

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問 1  正答率 : 92.2%

 国家試験問題

国家試験問題
0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHとして最も近い値はどれか。1つ選べ。ただし、水のイオン積Kw=[H][OH]=1.0×10-14 (mol/L)2とする。

1 1


2 2


3 7


4 12


5 13

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問 1    

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解答 4

水酸化ナトリウム(NaOH)は強塩基であり、水中で完全に解離するため、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液中における水酸化物イオンのモル濃度は0.010 mol/Lであると考えられる([OH]=0.010 mol/L)。

スクリーンショット 2022-06-13 10.01.12.png

また、水のイオン積より、水素イオンのモル濃度([H+])が以下のように求められる。

スクリーンショット 2022-06-13 10.01.44.png

よって、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHは以下の式より求めることができる。

スクリーンショット 2022-06-13 10.02.31.png


(別解)
水のイオン積の両辺に-logをつけて変形すると、次の公式を導くことができる。

-log([H][OH])=-log(1.0×10-14)
(-log[H])+(-log[OH])=-log10-14
pH+pOH=14 ・・・ ①式 (ただし、pOH=-log[OH]とする)

水酸化ナトリウム(NaOH)は強塩基であり、水中で完全に解離するため、0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液中における水酸化物イオンのモル濃度は0.010 mol/Lであると考えられる([OH]=0.010 mol/L)。
したがって、pOHは以下のように求められる。

pOH = -log[OH] = -log(0.010) = -log10-2 = 2

よって、①式より0.010 mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めることができる。

pH = 14-pOH = 14-2 = 12

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