解答 １,３

設問中の図は、固相が十分に存在する条件下において、弱電解質Aの分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度の関係を示している。グラフの縦軸である濃度は、各pHにおける分子形とイオン形の溶解度と一致している。

１正
イオン形のグラフより、pH増加に伴いイオン形の溶解度が増加していることがわかる。したがって、弱電解質Aは弱酸性化合物であると判断できる。

２誤
pKaとは分子形とイオン形が等モル濃度存在している時の溶液のpHに等しいため、設問中の図の分子形とイオン形の直線の交点（分子形とイオン形が等モル濃度存在）におけるpHがpKaとなる。したがって、弱電解質AのpKaは4.0である。

３正
弱酸性薬物の溶解度（Cs）は①式で表すことができる。
Cs＝［Cs分］＋［Csイ］＝［Cs分］・（1＋10pH−pKa）…①
・pH＝7.0のときの溶解度Csは
Cs＝0.1 mg/mL×（1＋107.0−4.0）＝100.1 mg/mL
・pH＝6.0のときの溶解度Csは
Cs＝0.1 mg/mL×（1＋106.0−4.0）＝10.1 mg/mL
したがって、pH7.0のときの溶解度CsはpH6.0のときの溶解度Csの約10倍である。

４誤
・pH＝1.0のときの溶解度Csは
Cs＝0.1 mg/mL×（1＋101.0−4.0）＝0.1001 mg/mL
・pH＝2.0のときの溶解度Csは
Cs＝0.1 mg/mL×（1＋102.0−4.0）＝0.101 mg/mL
したがって、pH1.0のときの溶解度CsはpH2.0のときの溶解度Csとほぼ等しい。

５誤
・pH＝5.5のときの溶解度Csは
Cs＝0.1 mg/mL×（1＋105.5−4.0）
　＝0.1 mg/mL×（1＋101.5）
　＝0.1 mg/mL×（1＋10×101/2）
　＝0.1 mg/mL×（1＋10×3.2）
　＝0.1 mg/mL×33
＝3.3 mg/mL
したがって、pH5.5のとき弱電解質Aは水1 mLに3.3 mgまでしか溶解できない（全量5mg溶解しない）。