解答 １,３

１正
エンタルピー変化量が負の値となる反応は発熱反応、正の値となる反応は吸熱反応である。本化学反応は、温度によらずΔrH○＜0であることから、発熱反応である。

２誤
平衡定数Kと標準反応ギブズエネルギーΔrG○には以下の関係が成り立つ。
ΔrG○＝－RT lnK（R：気体定数（R＞0）、T：絶対温度（T＞0））
温度T1における平衡定数をK1とすると、ΔrG○＜0であるため、lnK1＞0となる。
自然対数の底eは1より大きい数なので、K1＞e0＝1より、K1＞1となる。
温度T2における平衡定数をK2とすると、ΔrG○＝0であるため、lnK2＝0より、K2＝1となる。
よって、K1＞K2となるため、温度T1での平衡定数は、温度T2での平衡定数よりも大きい。

３正
温度がT2より高温側における平衡定数をK3とすると、ΔrG○＞0であるため、lnK3＜0となる。
自然対数の底eは1より大きい数なので、K3＜e0＝1より、K3＜1となる。
よって、温度がT2より高温側での平衡定数は、1より小さい。

４誤
ΔrG○、ΔrH○、ΔrS○は絶対温度Tを用いて以下の関係が成り立つ。
ΔrG○＝ΔrH○－TΔrS○
温度がT2より低温側では、常にΔrG○＜0が成り立つため、本化学反応は自発的に進行する。自発変化が起きる際、ΔrH○が負の値をとることでΔrG○＜0となる自発反応をエンタルピー駆動の反応といい、ΔrS○（TΔrS○）が正の値をとることでΔrG○＜0となる自発反応をエントロピー駆動の反応という。本反応は、ΔrH○が負の値をとるため、エンタルピー駆動の反応である。


５誤
一般的に反応の進む向きは反応物と生成物の初期濃度に依存する。
平衡定数Kは、［平衡状態における生成物の濃度の積］／［平衡状態における反応物の濃度の積］の形で与えられる定数である。化学反応は、［生成物の濃度の積］／［反応物の濃度の積］の値が平衡定数Kに近づく方向に向かって進行するため、反応物の初期濃度が極端に多い場合は反応が右に進み、生成物の初期濃度が極端に多い場合は反応が左に進むと考えられる。